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甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂 ，其它条件相同 ，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大 ，故使用催化剂反应速率更快 ，所以反应速率：乙＞甲；
甲与丁相比，甲中SO2 、O2的物质的量比丁中大 ，即SO2 、O2的浓度比丁中大 ，其它条件相同，浓度越大 ，反应速率越快 ，所以反应速率：甲＞丁；
丙与丁相比，其它条件相同 ，丁中温度高 ，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；
所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁 、丙 ，
故选C．
反应：2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行 。已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2mol /L
A 、增大压强浓度 ，增大反应物浓度，平衡正向进行 ，但温度不变 ，平衡常数不变，故A正确；
B、降低温度反应速率减小 ，正逆反应速率减小 ，反应是放热反应，平衡正向进行 ，正向反应速率减小的少 ，故B正确；
C 、二氧化硫的起始量不知不能计算转化率，故C错误；
D 、依据反应放热 ，1mol氧气反应放热QKJ ，反应了0.5mol氧气，放热0.5QKJ，故D正确；
故选C．
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中 ，550℃时 ，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）催
用极值法 1.将反应物全转化为生成物
2SO2+O2==2SO3
C起： 0.2 0.1 0.2
C变： 0.2 0.1 0.2
C平： 0 0 0.4
因为是可逆反应，所以不会完全转化。所以D错
2.将生成物完全转化为反应物
2SO2+O2==2SO3
C起： 0.2 0.1 0.2
C变： 0.2 0.1 0.2
C平： 0.4 0.2 0
因为是可逆反应 ，所以不会完全转化
所以A错 ，C错，因为O2最大为0.2mol /L
所以选B
在一定温度下 ，在一个容积为2L的密闭容器中 ，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g
A、SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行 ，不能说明到达平衡状态 ，故A错误；
B 、可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关 ，故B错误；
C 、随反应进行气体的物质的量减小 ，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变 ，说明到达平衡状态 ，故C正确；
D、密闭容器中体积恒定，质量守恒 ，所以混合气体的密度始终不变 ，不能判断平衡状态，故D错误．
故选C．
| （1）减小；0.04/30mol·L -1 ·min -1 （2）15~20min ，25~30min （3）ab；d |
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我是翰腾号的签约作者“愚绍懿”
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