金属键强弱的影响因素

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金属键强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。

1、金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。它由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因此是非极性键。

2 、金属键的特性有很多，比如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。金属键的强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（可以粗略地看作与原子外围电子数成正相关）。在金属晶体中，自由电子在整个金属晶体中穿梭运动，不专属于某个金属离子。

3、这些自由电子与全部金属离子相互作用，从而形成某种结合，这种作用就称为金属键。金属键有很多特性，例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。这些特性使得金属在物理和化学性质上表现出独特的行为。

金属键影响因素主要是：金属离子半径的大小及所带电荷的多少。

首先考虑最外层电荷数，电荷数越大，金属键越强；如Al>Mg在电荷数一样的情况下，考虑半径，半径越小，金属键越强；如Li>Na 金属键越强，则硬度越大，熔点越高。硬度大是因为更难变形，熔点高是因为更难变成液态。金属键越强，则越难失去电子，金属性越差。

金属键如何判断

金属键只要记住有含有金属元素的化合物就含有金属键。（钠特殊）为使金属原子的少数价电子（1 、2或3）能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的（即不再从属于任何一个特定的原子），所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。而离子键就要看化合物在水里是否电离了。（如：NaCl）

至于强弱要看金属活动顺序表K、Ca、Na 、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb(H) 、Cu、Hg、Ag 、Pt、Au、钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金离子键：活泼金属与活泼非金属之间，离子半径越大，作用力越小。

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