东方宸网上有关“铅蓄电池充电电极反应式 ”话题很是火热，小编也是针对铅蓄电池充电电极反应式寻找了一些与之相关的一些信息进行分析 ，如果能碰巧解决你现在面临的问题 ，希望能够帮助到您 。
负极（铅）：Pb+HSO4-→PbSO4+H++2e-，正极（二氧化铅）：PbO2+3H++HSO4-+2e-→PbSO4+2H2O 。根据查询相关信息显示：在充电过程中，外部电源提供电能 ，将铅蓄电池内的二氧化铅和铅转化为硫酸铅 ，同时释放出电子和氢离子。铅蓄电池充电时，负极上的硫酸铅在负极反应中被还原为铅 ，正极上的硫酸铅在正极反应中被氧化为二氧化铅。充电完成后 ，铅蓄电池内部的化学能被储存，可以在需要时通过放电将其转化为电能 。
求碱性锌锰干电池 ，铅蓄电池 ，锌和氧化银电池，燃料电池（甲烷）酸性和碱性以上的正负极和总反应式
铅蓄电池 银锌电池 锂电池等.下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法.
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4
正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄电池充电时两极分为阴阳：
阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极.相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：
PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极就是接电源正极 要发生氧化反应 要失电子 要化合价升高的极.相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左）
PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-
按要求完成下列问题．（1）写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型放电总反应：______；负
负极反应： Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正极反应： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
总反应： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3
铅蓄电池
负极：Pb+SO42－=PbSO4+2e
正极：PbO2+SO42－+4H++2e=PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
银一锌电池
负极Zn+2OH--2e-=ZnO+ H2O
正极Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
碱性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4+10OH- - 8e-===CO32- +7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
总反应方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池
负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+
正极：2O2+8e-+8H+===4H2O
总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2
（1）铅蓄电池放电时 ，铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅 ，电极反应式为，Pb+SO42--2e-═PbSO4 ，
正极上二氧化铅得电子和氢离子 、硫酸根离子反应生成硫酸铅和水 ，电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，
将正负极两电极反应式相加得电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，
故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；Pb+SO42--2e-═PbSO4 ，氧化；PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O ，还原；
（2）电解氯化钠溶液时，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子 ，电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH- ，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ ，同时生成氢氧化钠 ，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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（3）氢氧燃料碱性电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应 ，电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O ，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，
故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+4e-+2H2O═4OH-．
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我是翰腾号的签约作者“东方宸”
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